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MessageSujet: Un challenge pour tous les membres du forum.   Lun 05 Avr 2010, 10:16

Voila dans le cadre du club nous avons pensé que pour un but instructif afin de communiqué, nous manquions d'outils visuels

Afin de résoudre cela, nous lançons ce challenge auprés de vous tous afin que vous soyer aussi acteurs participatif des futurs documentaire.

je vous prend un exemple: Qui c'est ce que veut dire PH ? KH ? certain d'entre vous le savent je n'en doute pas mais savez vous toutes leur interactions ?

Alors nous allons lancez des défis a relever qui faudra étoffée d'image, de commentaire afin de réalisé un support vidéo court mais très simpliste dans sa forme afin que dans son langage.

Donc le thèmes a étudier sont ceux qui couramment utilisé dans l'aquariophilie récifal.

Le ph, Le kh, Le redox ,Le calcium, le magnésium, la nourriture etc........

Les sujet sont vaste et très riche a développés.

Une seule règle d'or est que nous n'avons pas le droit a la copie (droit auteur copyright etc....) donc utilisé vos mots, vos dessins, tous les supports qui vous semblerons nécessaire car une fois les sujets, nous mettrons tout ca en vidéo avec les noms des participant et peut être que vos vidéos ferons le tour de la France grâce a vous.

Allez bon défouloir

Ps ouvrez un sujet par thème afin de ne pas trop embrouillez les choses, Merci

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Nataurel
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Mer 07 Avr 2010, 10:57

Alors personne ne ce sens capable de relevé le défis ?

Faut il que je vous oriente ?

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pascal84
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Mer 07 Avr 2010, 22:30

pas facile de connaitre un sujet a fond pour en faire un exposé !!!
j'aurai du faire une thèse en doctora de biologie ou chimie et pas un pauvre bepa !!!
sacré challenge fred, car si on doit faire un exposé sur ph ou redox......faut faire de a à z et poussé dans les conclusions donc !!!
je croit pas avoir vu de "nitrobacter" dans le club!!!
ou alors j'ai pas compris le sujet
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 02:13

Coucou mon pascal,

Je comprend, mais la le but recherché en faite, est que tout le monde apporte un peu de soi pour étoffée le sujet.

Je m'explique on sait très peu sur le ph par exemple.

Par contre je suis sur que l'on peut en discuter plus d'un quart d'heure.

Car juste avec le mot P H on se doit de l'expliqué (par exemple P H = Potentiel d'hydrogène) oui mais que cela veut il dire

Donné plus d'explication (la source wikipedia est un très bon début( en plus se sont sont des source libre droit d'auteur))

Avec quoi mesure t on le ph, grâce a sa sonde mais comment

Quelle est l'incidence du ph dans un bac,ses valeurs dans la récifal, pourquoi bouge t il la nuit et la journée, comment le descendre, comment le remonté, quel sont les liaison avec les autres paramètres du bac etc....

Tu vois on peut approfondir les base du mot P H dans sont ensemble afin de mieux le faire comprendre au autre

De plus on dois se servir de internet pour faire nos recherche, on ne dois pas se contenter de recopier bêtement car on en n'as pas le droit et de + cela ne servirait a rien pour soit

Mais l'on dois se servir de tout support (dessin, graphe , données scientifique, etc....) pour complet se sujet.

Car le but est d'en faire une vidéo d'un quart d'heure environ que l'on mettra a dispo a qui veut

Alors bien sur la j'ai pris comme exemple le ph mais l'on peut avoir tout les autres paramètres, kh, nitrates, phosphates, calcium, borate, le sel, l'eau osmosé, l'éclairage, le brassage, en faite tout ce qu'un débutant dois savoir et pour le plus chevronné d'entre nous, et ceci expliqué comme a la télé (c'est pas sorcier dans le style) car c'est seulement le sujet achever que l'on feras un montage vidéo avec l'ensemble des membres du club pour une mise a disposition de tout ceux du forum voir même plus.

Tu comprend mieux ?

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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 12:08

Je rejoins fred en disant que le but premier est de développer des sujet qui vont servir de support sur le forum pour les débutants comme pour les autres.

Car pour continuer sur l'exemple du PH qui peut me l'explique correctement?

Moi non je ne peux pas.

Le but aussi est qu'en faisant des recherches sur le net ou autre vous allez apprendre beaucoup et c'est ce qui est très intéressant.

C'est comme quand je dis que je suis contre les red sea max pour les débutant.
Car ils ne savent pas ou du moins ne cherchent pas à savoir comment ça fonction pourquoi comment.
Alors que si on part sur un bac ou l'on met tout toi même et bien tu te renseignes sur le matos et le reste.
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 12:51

on va commencer le cour par quelque chose de simple...

Qui peux me dire la signification de l'abréviation PH?
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 13:06

l'abreviation PH veut dire potentiel hydrotimétrique

didier
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 13:20

nuuuuuuuutttttt. Réponse fausse.

quelqu'un d'autre a une idée?????
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 13:24

potentiel hydrogène peut etre !!
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 14:46

tout de suite sa sonne mieux..... bravo tu as trouvé
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 15:32

Le pH, qui est l’abréviation de potentiel hydrogène, est un paramètre servant à définir si un milieu est acide ou basique.
Ce terme a été utilisé pour la Première fois en 1909 par le chimiste danois Søren Peder Lauritz Sørensen, alors qu’il travaillait sur les ions hydrogènes.
Le pH 7, aussi appelé "pH neutre", caractérise un milieu neutre (ni acide ni basique). Il correspond au potentiel hydrogène de l’eau pure à 25°C.
Les solutions dont le PH est inférieur à 7 sont acides.
Celles dont le PH est supérieur à 7 sont basiques.

La valeur du pH d’une solution est directement liée à sa concentration en ions oxonium H3O+ qui proviennent de la fixation d’un proton H+ sur une molécule d’eau.

Un milieu acide (correspondant à un PH faible) présente une forte concentration en ions oxonium.
Une solution aqueuse est considérée comme acide quand elle contient plus d’ions H3O+ que l’eau pure.

Inversement, un milieu basique (correspondant à un PH élevé) se caractérise par la présence d’ions hydroxydes HO- qui proviennent de la perte d’un proton H+ par une molécule d’eau.
Une solution aqueuse est considérée basique quand elle contient plus d’ions HO- que l’eau pure.

En règle générale, l’ajout d’un acide diminue le pH d'une solution neutre ou basique ; inversement, l’ajout d’une base augmente le pH d'une solution acide ou neutre.
A noter : le pH est un facteur logarithmique : il diminue d'une unité quand une solution devient dix fois plus acide, de deux unités quand elle devient 100 fois plus acide, de trois unités quand elle devient 1000 fois plus acide et ainsi de suite…

Comment mesurer le pH ?

Il existe de nombreuses façons de mesurer le pH d’une solution aqueuse.
On peut tout d’abord le mesurer par électrochimie à l’aide d’un appareil appelé pH-mètre.

On peut aussi utiliser des indicateurs de pH ou indicateurs acide-base : il s’agit de substances qui ont la propriété de changer de couleur en fonction de l’acidité du milieu environnant.
Ces indicateurs colorés sont utilisés dans les domaines de la chimie, la biologie ou la médecine mais aussi dans les classes de lycée pour réaliser des expériences.

Le mélange de plusieurs indicateurs colorés permet d’obtenir un indicateur universel c’est-à-dire un produit qui change graduellement de couleur en fonction du pH.
Le papier pH, très utilisé pour mesurer l’acidité, est en fait un papier imbibé d’un indicateur universel.
Quand on le trempe dans une solution, il prend instantanément la couleur correspondant à un certain PH.
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 16:25

Et bien voila on avance ça fait plaisir.... [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 18:47

encore une petite sur le ph

pourquoi le ph de l'eau de mer est il basique ?
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 20:04

je dirai a cause de la composition du sel (Na+ + CL-) mais je ne suis pas sure de moi.
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 20:32

La teneur moyenne en sels est de 35 g / l.

La quantité totale de sels contenus dans les océans est évaluée à 5 1016 tonnes. source [Vous devez être inscrit et connecté pour voir ce lien]

Ce sont en majorité des chlorures, sulfates et carbonates de Na, Mg, Ca, K.

Le mélange de ces électrolytes forme une solution tampon, ce qui explique que le pH de l'eau de mer soit constant et légèrement basique (pH = 8,2).

Le CO2 peut être ainsi absorbé, fixé à l'état de carbonate ou dégagé sans modification notable de pH.

Le pH est déterminé par l'équilibre carbonates (CO3--)-bicarbonates (HCO3-) et probablement aussi par l'action des silicates d'alumine: les acides volatiles dégagés par la croûte et le manteau seraient neutralisés par les bases produites par l'altération des roches magmatiques.

Une eau de mer trop basique favorise le développement d'algues et de bactéries.

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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 08 Avr 2010, 22:52

attention fred, n'oublie pas que bon nombre des membres du forum n'ont pas de grande connaissance en chimie... [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
bon alors pour info, une solution tampon est une solution qui ne varie que très peu lors d'un ajout d'une base ou d'un acide. elles sont également utiliser dans l'étalonnage des pHmètre dont on vous a parler plus tôt.
deuxième info pour fred, une solution tampon n'est pas toujours basique, il existe des solutions tampon acides, basiques et neutre.
en revanche, le fait que les electrolytes soient tous basiques explique que le milieu le soit...
Na+, Mg2+, Ca2+ et K+
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Lun 12 Avr 2010, 12:27

on continu sur notre lancé.....
selon vous quel est le ph optimum pour notre bac.....
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Lun 12 Avr 2010, 21:30

Il est important de comprendre aussi pourquoi le ph du soir est différent de celui du matin dans un bac.
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Mar 13 Avr 2010, 19:51

bon alors on continue l'explication :
comme il est dis plus haut, l'eau de mer est basique, le ph est compris entre 7,9 et 8,4.
cependant comme l'a dis florien on note une variation entre le matin et le soir. Il atteint sa valeur la plus faible le matin et la plus élvée le soir. Cette variation est du a la présence d'algue, de coraux qui rejette du co2 durant la nuit ce qui a pour conséquence d'acidifier l'eau et donc de faire baisser le ph. la journée le taux d'oxygène et plus important ce qui fait augmenter le ph.
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Mar 13 Avr 2010, 21:00

variation du ph [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]

Les plantes et coraux (les zooxanthelles symbiotiques des coraux), les cyanobactéries,
prélèvent du CO2 et rejettent de l'O2 pendant leur
photosynthèse, c'est la raison pour laquelle le pH augmente au cours de la
journée et diminue la nuit dans nos aquariums.


1)
Par une carence en CO2, le pH augmente. Le jour
2) Par une déficience de CO2, le pH baisse. La nuit


CO2
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir ce lien]


O2
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir ce lien]


Photosynthèse
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Mar 13 Avr 2010, 21:27

merci pour les complément d'information.
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Mer 14 Avr 2010, 22:02

une petite question qui a dûe passer par la tête de tous le monde a un moment ou a un autre......

POURQUOI DOIT ON CONTRÔLER LE PH?
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Razoum
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 15 Avr 2010, 00:50

Réponses qui me passent par la tête :
-parce qu'un brusque changement de pH peut faire mourrir nos coraux
-et parce qu'il n'y a rien qui pousse dans le vinaigre ^^
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 15 Avr 2010, 10:43

si dans le vinaigre tu peux élever des anguillule du vinaigre.......

quelqu'un d'autre peux compléter les dires de razoum
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MessageSujet: Re: Un challenge pour tous les membres du forum.   Jeu 15 Avr 2010, 21:35

Notre passion de l'aquariophilie,


Nous impose de respecter certaine règle générale, ceux
qui
nous poussent à concevoir et à maintenir une
qualité d’eau au plus proche de la nature.
Afin d'établir une copie conforme d'un milieu marin dans nos bacs.


Pour ce faire, il faut contrôler de nombreux facteurs qui peuvent contribuer à
un déséquilibre dangereux pour la vie et la santé des poissons. Il est donc
nécessaire de contrôler régulièrement la qualité de l'eau.



Le PH de l'eau de
mer qui tangue entre
7,9 et 8,4 est la
première grandeur qu'il faut sonder, au moins une fois par semaine, et ajuster
éventuellement.



Un PH en dessous ou au dessus de celui indiqué ci-dessus
mettra en danger réel nos vivant !


Les poissons sont
des animaux particulièrement lents à s'adapter à des changements de milieu, il
est important d'éviter de créer un choc osmotique, le vivant ne peut supporter ou résister à un
changement très brutal de son environnement direct (l’eau), comme pour la température
ou du pH. Le milieu naturel où les poissons vivent varie d’une façon constante
et la modification est assez lente et graduelle.



Par exemple,
une barrière de corail ne passera pas de 20 à 30 degrés en une poignée de
secondes, ce qui laisse aux poissons tout le temps de s'adapter aux changements
de température et de même pour le changement de pH.



Un changement
brusque du pH de plus de 0.3 en 24 heures exposerai un risque important
pour nos vivants aux stress, maladies, décès.
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